１．某气态烃在密闭容器中与氧气恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压力为原来的50%,则该烃可能是（　　　）
Ａ．CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4
2.标准状况下，0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（　　）
A.20% B.40% C.60% D.80%
请详细解答．谢谢啊！

第一题应该是D,直接看分子式,碳跟氢的比例是1:2,两个氢跟一个氧结合生成水.
第二题应该是B,因为甲烷不跟溴反应,反应的只有乙烯,溴水增加的重量都是从乙烯来的,只要把反应方程式列出来就一目了然了

大哥，怎么当老师的啊！！
这题都解错了．
第一题选Ｃ！
一分子丙烷要和五分子的氧气反应
生成三分子的二氧化碳
３除以６是百分之５０％

楼上的赵老师，谢谢你的提醒，但我没错！只能说我少选了一个答案，你可以再算算，一分子的Ｃ２Ｈ４跟三分子的氧气反应生成两分的二氧化碳和两分子的Ｈ２０，２除以４是百分之５０%

大哥,水不占压力的,高中你是怎么学的啊!!!!只有气体占压力!!!

第二道题目应当选择B。0.56L=1/40mol;0.28g=1/100mol。接下来就自己看了。

第一题选Ｃ
第二题应该是B

我这个新手的看法.首先设这个烃的化学式是CxHy.则此化学反应方程式为:CxHy + (x+y/4)O2=xCO2 + (y/2)H2O.由题意得:1+x+y/4=2x 化简:x=1+y/4.所以凡是符合这个条件的都适合题意.即C,D都可以.不过我要说的是,这是正常思维的结果.但是要注意的是:本题没有指出是标况下,而有一句话是"反应后恢复至原室温".那么就值得思考了,在室温的时候,水蒸汽是有压力的,虽然不是很大.那么这道题的解题就有问题了.也就是说反应后的气体分子不只是x.而是>x,而在>x的时候是原来压强的一半,我们设参加压强形成的水分子的个数为z则:1+x+y/4=2(x+z).可解得:1+y/4=x+2z.这里我们并不需要知道z是多少.明显的可以看出x<1+y/4.那么如果这么算的话结果就戏剧性的变成了A,B.顺便说一下,我是河南的,现在在重医读研,不知道重庆这里是如何理解题目中的信息的.还希望各位多多指点.

至于水蒸汽的压力是多少我也不清楚,但明显不是按气体压强那样算的.我想说的是对于这样的题只有出题人知道他的出题意思.我们只要知道怎么做就行了,不必深究.考试中决对不会出现这样摸棱两可的题.如果出气体方面的题肯定是在标况下,大纲上只要求标况.河南的教材是这样的,希望大家不要歧视我哦.^-^

上面的"老师"们啊,为什么这么简单的题这么复杂啊,题意很清楚啊,这就是高中所含的引申条件,就是选C啊!!!!!!!!!

希望楼上那位赵老师多听听别人的意见，别固执已见，既然你说题目简单，那证明很多人都会做，不只是你会做，既然很多人会做而且有很多答案，那证明题目有问题，既然题目有问题，那证明没有谁的答案都是正确的，只有出题人才知道。赵老师，如果你对别人的回答不满意，请保留你自己的意见，别进行人身攻击，什么“老师”也说出来了，要知道这里是个自由交流的平台，不是个人展示的平台，请注意你的言词！

哈哈哈哈，老师吵架了唷！